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    【题目】将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】

    22.4g铁粉的物质的量为n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol，假设铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H2O

    1 4

    0.4mol n

    1:4=0.4mol:n，解得n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：

    Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H2O

    1mol 4 mol 1mol

    0.2mol 0.8mol 0.2mol

    最多产生NO的物质的量是0.2mol，此时反应产生Fe(NO3)3物质的量是0.2mol，后发生反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，由于Fe(NO3)3物质的量是0.2mol，所以反应又消耗Fe粉0.1mol，此后就不再发生反应，用图像表示为，选项C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的反应方程式：________________________________________，并指明该氧化还原反应的还原剂是_____________，氧化剂是____________。

    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________________。

    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________________________，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。

    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________。

    （5）干燥管中盛装是的物质是___________________，作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（　　）

    （1）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2

    （2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）

    ①1 mol·L-1 ②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1

    A.③B.①②C.②④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、和惰性杂质。为进一步确定其中、的含量，某同学进行了如下实验：

    ① 取2.6g样品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加热（硫元素全部转化为），滤去不溶杂质；

    ② 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

    ③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；

    ④ 加入适量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；

    ⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。

    回答下列问题：

    （1）写出溶于酸性溶液的离子方程式：____________________________________。

    （2）配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。

    （3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

    （4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。

    （5）混合样品中和的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。

    （6）判断下列情况对样品中和的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_______________。若用溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：

    （1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？

    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 31g白磷中含有6NA个P-P

    B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA

    C. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

    D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。

    下列说法错误的是

    A. 油酸的分子式为C18H34O2

    B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

    C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

    D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

    (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

    (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

    Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为___________________________________

    (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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