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    【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

    A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16

    C. 体积比为1∶1 D. 体积比为16∶11

    【答案】A

    【解析】

    A．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正确；

    B．密度比为16∶11，B错误；

    C．体积比等于物质的量之比，根据n＝m/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即＝11∶16，C错误；

    D．体积比为11∶16，D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列变化需要加氧化剂才能实现的是(　 )

    A.KMnO4→MnO2

    B.Fe2+→Fe

    C.Cl—→Cl2

    D.H2S→SO2

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    【题目】短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题：

    (1)A的气态氢化物的化学式为_________。

    (2)B的元素符号为__________，在周期表中位于___________________。

    (3)C的单质的化学式为__________，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6□+8H2O 。下列说法不正确的是

    A. □处的物质应为KCl B. 每转移1mole- ，可以得到33g K2FeO4

    C. 该反应中铁元素的化合价升高 D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：

    （1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：

    B________、D________。

    （2）A的结构式为____________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

    ①______________________，反应类型：_______；

    ②_________________，反应类型：________。

    （4）实验室怎样区分B和D？___________。

    （5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。

    A 饱和碳酸钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 苯 D 水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素

    原子个数比

    A和C

    1:1

    B和A

    1:4

    D和E

    1:3

    B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    （1）元素E在周期表中的位置为___________________________；

    （2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；

    （3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；

    （4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

    A. 和为同种物质

    B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是7NA

    C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

    已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________。

    ② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

    （2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

    ① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。

    A. 一氧化碳的转化率减小 B. 容器的压强增大 C. 化学平衡常数K值减小 D. 逆反应速率先增大后减小 E. 混合气体的密度增大

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