Question

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6□+8H2O 。下列说法不正确的是

A. □处的物质应为KCl B. 每转移1mole- ，可以得到33g K2FeO4

C. 该反应中铁元素的化合价升高 D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，因此Cl元素的化合价降低，被还原，其还原产物是氯化钾，以此解答该题。

A．根据原子守恒可知□处的物质应为KCl，A正确；

B．每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，则每转移1mole-，可以得到K2FeO4的质量是，B错误；

C．铁元素化合价由+3价升高为+6价，因此该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，C正确；

D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氯元素的化合价由0降低到－1价，发生还原反应，氯气是氧化剂，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，D正确；

答案选B。