【题目】丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为
，请回答下列相关问题。
下表为部分键能数据，据此可算出
___________
。
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 332 | 611 | 414 | 436 |
一定温度下，向
的密闭容器中充入
发生脱氢反应，经过
达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的
倍。
内氢气的生成速率
_______，
的平衡转化率为_______。
下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________
填标号
。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 
与
的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变 
的分解速率与
的消耗速率相等
脱氢反应分别在压强为
和
时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示：
压强：_________填“
”或“
”
。
为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___________。
若
，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数
_______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数。
实际生产中常在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氧反应，充入氩气的原因是______________。
【答案】
升高温度 
提高丙烷的平衡转化率
【解析】
(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能；
(2)①平衡压强是起始的1.4倍，因此平衡时气体总物质的量为2.8mol。增加了0.8mol；
求得v(H2)=
，也得到丙烷平衡转化率；
②结合平衡状态的特征分析判断；
(3)①其它条件一定，加压平衡逆向移动，丙烷的平衡百分含量增大；
②升温提高反应速率和反应物的平衡转化率；
③Q点丙烯和氯气的物质的量之比为1:1，因此物质的量分数均为25%，丙烷、丙烯、氯气的平衡分压依次为0.05 MPa、0.25MPa、0.025MPa，求得平衡常数Kp；
④在恒温、恒压的密闭容器中，增大氩气的量，体积增大，相当于减压，从而使得平衡正向移动，提高了丙烷的平衡转化率越大。
反应热
反应物总键能
生成物总键能
；
平衡压强是起始的
倍，因此平衡时气体总物质的量为
，增加了
；
因此
，丙烷平衡转化率
；
气体平均分子量不变说明气体总物质的量不变，可以证明体系达平衡状态，故A正确；
B.起始只充入了丙烷，
与
的物质的量之比始终为1：1，不能证明体系达平衡状态，故B错误；
C.纯气体体系且恒容，气体密度始终保持不变，不能证明体系是否达平衡状态，故C错误；
D.
的分解速率等于的生成速率，也就是的消耗速率与生成速率相等，可以证明体系达平衡状态，故D正确；
故答案为：AD；
其它条件一定，加压平衡逆向移动，丙烷的平衡百分含量增大，因此
；
根据计算结果或者图像均可知正反应吸热，升温能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率；
设丙烷物质的量为1mol，消耗物质的量为x，图象中可知丙烷在Q点物质的量分数为
；
，
，则Q点对应温度下反应的平衡常数Kp
；
该反应的气体分子数增加的反应，随着氩气比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，从而提高丙烷脱氢转化率。
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是( )
A.该装置属于原电池
B.放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移
C.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2
D.电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋
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【题目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入( )
①H＋ ②OH－ ③K＋ ④H2O
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景．回答下列问题：
(1)
与
合成甲醇：
但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈．目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险．最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示．
容易得到的副产物有CO和
，其中相对较多的副产物为________________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________
填字母
的能量变化．
A.
B．
C.
D．
(2)恒压容器的容积可变下，
与
在催化剂作用下发生反应
，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强
________填“
”或“
”
．
②在、
条件下，b点时
________填“”或“”
．
③已知：反应速率
，
、
分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为
，计算b处的
________保留3位有效数字．
(3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应Ⅰ、Ⅱ的
为以分压表示的平衡常数与T的关系如下图所示．
①反应Ⅱ的
________填“大于”“等于”或“小于”
．
②
点时，反应
的
________填数值．
③在恒容密闭容器中充入
、
只发生反应Ⅱ，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为________；达到平衡时，向容器中再充入、，重新达到平衡时，CO的平衡转化率________填“增大”“减小”或“不变”．
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。
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【题目】常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是 （ ）
A.pH=5的HClO 溶液B.pH=9的氨水
C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=5的NaHSO4溶液
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【题目】下列有关醛的说法正确的是
A.分子通式为CnH2nO的有机物与乙醛一定互为同系物
B.用溴水可以检验CH2=CHCHO中含有的碳碳双键
C.对甲基苯甲醛(
)可使酸性KMnO4溶液褪色，说明醛基具有还原性
D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
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【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；
②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知：H2S(g)
H2(g)＋1/2S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：
i 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；
ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；
②电化学法
i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；
ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；
iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。
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