[题目]下列有关醛的说法正确的是A.分子通式为CnH2nO的有机物与乙醛一定互为同系物B.用溴水可以检验CH2=CHCHO中含有的碳碳双键C.对甲基苯甲醛()可使酸性KMnO4溶液褪色.说明醛基具有还原性D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关醛的说法正确的是

A.分子通式为CnH2nO的有机物与乙醛一定互为同系物

B.用溴水可以检验CH2=CHCHO中含有的碳碳双键

C.对甲基苯甲醛()可使酸性KMnO4溶液褪色，说明醛基具有还原性

D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

【答案】D

【解析】

A. 只有结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物互为同系物，分子通式为CnH2nO的有机物可能含羰基，所以与乙醛不互为同系物，故A项错误；

B. C=C、CHO均能与溴水反应，则用溴水不能检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，故B项错误；

C. 苯环上的甲基也能被高锰酸钾溶液氧化，故对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，不一定是醛基的原因，则不能说明其含醛基，故C项错误；

D. 含CHO的物质均能发生银镜反应，而含CHO的物质不一定是醛，如甲酸，故D项正确。

答案选D。

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Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是

A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2

C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-

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下表为部分键能数据，据此可算出___________。

化学键
键能	332	611	414	436

一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。

内氢气的生成速率_______，的平衡转化率为_______。

下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________填标号。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变与的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变的分解速率与的消耗速率相等

脱氢反应分别在压强为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示：

压强：_________填“”或“”。

为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___________。

若，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数_______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

实际生产中常在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氧反应，充入氩气的原因是______________。

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【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　)

A.分子中含有2种含氧官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中正确的是（）

A.遇FeCl3溶液不能发生显色反应

B.可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

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【题目】25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp(单位省略)	1.8×10－10	1.5×10－16	6.3×10－50

下列叙述错误的是 (　　)

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

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NaBr＋H2SO 4 =HBr＋NaHSO4 ①

R—OH＋HBr→ R—Br＋H2O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）在蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

（2）醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。

（3）将 1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。

a．水是反应的催化剂 b．减少 Br2 的生成

c．减少 HBr 的挥发 d．减少副产物烯和醚的生成

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br 2 ，下列物质中最适合的是________(填字母)。

a．NaI b．KCl c．NaOH d．NaHSO 3

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（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。

（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为__________，此时的温度为_______________从上表中选择)

（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是_______________________________________________。

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