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【题目】某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。请计算;

(1)混合物中铁的质量_________________________

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________________

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水多少克?__________

【答案】 5.6g 19.6% 160克。

【解析】铁粉与碳粉混合物中加入足量的稀盐酸铁能与稀盐酸反应,碳不能与盐酸反应,根据质量守恒定律减少的质量是生成的氢气的质量,根据氢气的质量可求出硫酸中溶质的质量,再根据溶质的质量分数的计算公式进行有关的计算,则

(1)混合物中铁的质量是:10g-4.4g=5.6g;

(2)生成氢气的质量为:50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g,设稀硫酸中溶质的质量为x,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

98 2

x 0.2g

98/2=x/0.2g

解得:x=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是:9.8g/50g×100%=19.6%;

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g×19.6% 解得:y=160g。

练习册系列答案
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【题目】下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是

A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料

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【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是________(填编号)。

a.NH3PH3稳定性强

b.常温下,氮气是气体,磷单质是固体

c.氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易

d.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性

(2)某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ,则反应热△H3=_____(用△H1、△H2表示)。

(3)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

曲线a 对应的温度是_______________

上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________

③ M点对应的H2转化率是_____________

(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根(NO2-)离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________

(5)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是_______填字母)。(已知:NH4HSO3溶液显酸性。)

a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c.c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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【题目】欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体(

A. 18.75gB. 19.75gC. 20gD. 25g

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为:

(1)SO2的制备

SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母),反应的化学方程式为________________________________

(2)吸硫装置如图所示。

①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率,F中试剂是_____________

②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为_________

③该过程须控制SO2的通入量,SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_________________________

方法二:将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中,用小火加热至微沸.反应约为1 h后过滤,滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。

A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯

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(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:________________________

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1当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比nC2H4nC2H6

2当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2时,b= ,得到的CO和CO2的物质的量之比nCOnCO2

3a的取值范围是

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【题目】在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

ag+ bg2cg△H1<0

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进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功,下列叙述错误的是

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