【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】AD
【解析】解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）= 
=0.080mol/L，c（CH3OH）= 
=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1= 
=4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）= 
=0.090mol/L，c（CH3OH）= 
=0.02mol/L，化学平衡常数K2= 
=20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；
C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；
D．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商= 
=1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选AD．
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【题目】要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是
①蒸馏 ②过滤 ③静止分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加入浓溴水
A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①
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【题目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）
N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=
] ；下列说法不正确的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
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【题目】化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为吸热反应
C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA
B. 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA
C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA
D. 1 molMg中含有的电子数目约为2NA
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【题目】铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：
反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)
FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=______________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________________ （填化学式）。
（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。
①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是___________________。
②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=___________℃。
③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________________________________， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是____________________________________。
（3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。
②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式______________________________。
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【题目】下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是
A. 
取代反应
B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反应
C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D. HCOOH ＋ CH3CH2OH 
HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反应
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【题目】2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.侯德榜发明联合制碱法B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
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