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    将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A、c（H+）
    B、Ka（HF）
    C、c（F-）
    D、c（OH-）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．
    解答： 解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
    B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
    C、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（F-）增大，但c（F-）不断减小，故C错误；
    D、加水稀释c（H+）不断减小，KW不变，c（OH-）增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时水的离子积常数不变．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、SO2是大气污染物之一
    B、食物腐败变质发生了化学变化
    C、凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    D、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
    ①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
    （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
     
    ．
    （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（　　）
    A、阳极100 g，阴极128 g
    B、阳极91.0 g，阴极119.0 g
    C、阳极93.6 g，阴极121.6 g
    D、阳极86.0 g，阴极114.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表，以下错误的是（　　）
    酸电离常数（25℃）
    HFKi=3.6×10 -4

    H3PO4    		Ki1=7.5×10 -3
    Ki2=6.2×10 -8
    Ki3=2.2×10 -13
    A、NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4
    B、0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
    C、0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c（H+）＞0.10 mol/L
    D、25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性
    B、硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料
    C、质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同
    D、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
    B、向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性
    C、将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
    D、向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5 mol/（L?s）
    B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
    C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
    D、v（D）=1 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于
     
    晶体．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （举1例），由此可推知N3-的空间构型是
     
    ．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布图：
     
    ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
     
    ； CN-中C原子的杂化类型是
     
    ．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
     
     （选填序号）
    A．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
    （4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为
     
    ．

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