Question

【题目】根据下列表格，回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二				a	b	c	d
三	e	f	g	h	i	j	k	l

(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是/span>_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。

Answer 1

【答案】C 钠 氟 HClO4 NaOH g Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si、S Al

【解析】

由元素在周期表中的位置，可确定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分别为碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)。

(1)上表中，a元素的元素符号为C；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能最小的元素是钠；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性最大的元素是氟。答案为：C；钠；氟；

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是氯元素形成的高氯酸，其化学式为HClO4；钠的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强，其化学式是NaOH。答案为：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是铝，对应的字母为g；该元素与氧(O)元素形成的化合物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O。答案为：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O；

(4)同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，在e～k元素的原子中，原子半径最小的是Cl，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的是价电子排布式为3s23p3的磷，其元素符号为P，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素其价电子排布可能是3s23p2、3s23p4，它们是Si、S；M层有两个空轨道的元素，其价电子排布式为3s23p1，其元素符号是Al，其阳离子结构示意图为。答案为：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；。