Question

【题目】已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；

（2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；

（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；

（4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；

（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】钠 氧 硫 氮 氢 正四面体 离子晶体 离子键、非极性共价键 > HSO+H+=H2O+SO2↑

【解析】

以为突破口，所有离子的电子数相同，且电子总数为30，因此每个离子有10个电子，因此A为钠，B为氧，结合题干中给出的其它信息，C为硫，D为氮，E为氢，据此来分析本题即可。

（1）根据分析，写出各字母所代表的元素名称即可；

（2）即硫化钠，用电子式表示其形成过程为 ；

（3）D和E形成的简单离子即，和甲烷一样，均为正四面体；

（4）钠和氧形成的化合物即过氧化钠，过氧化钠属于离子晶体，其中内部存在共价键，而与之间自然是以离子键的形式结合的；结构相似的离子晶体，其熔沸点与成键离子的半径大小成反比，即成键离子的半径越大，其熔沸点越低，而的半径很显然小于，因此氧化钠的熔点高于硫化钠；

（5）根据题意，这四种元素可以形成和两种物质，二者之间反应可以得到气体，离子方程式为。