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    【题目】下列实验原理和装置能达到实验目的的是

    A.装置甲：制取银氨溶液B.装置乙：除去乙烯中混有的SO2

    C.装置丙：制取乙烯D.装置丁：验证溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生了消去反应

    【答案】D

    【解析】

    A．制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A错误；

    B．二氧化硫、乙烯均能被高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的杂质，B错误；

    C．乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下加热到170℃发生消去反应得到乙烯，温度计应测量反应液的温度，水银球应放入反应液中，C错误；

    D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生了消去反应生成乙烯，用高锰酸钾检验生成的乙烯。由于乙醇易挥发，乙烯中含有杂质乙醇，但是乙醇也能被高锰酸钾氧化，会对乙烯的检验产生干扰，实验中用水除去乙烯中的乙醇，排除干扰，可以达到实验目的，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

    下列说法不正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

    C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

    D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：

    I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

    （1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：______。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。

    （2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。

    II.制取硫酸铜（装置如图1）

    （3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

    （4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是________。

    Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

    （5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)，试剂x为______。

    （6）将溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。

    a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

    b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

    c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

    d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

    （7）若制得的CuCl22H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用_______（填方法名称）进行提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

    下列溶液中的关系一定正确的是(　　)

    A.图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

    B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5

    C.图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

    D.图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中七个周期可填充的元素种类如下表所示：

    周期数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种类

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    （1）第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素，其原因是__。

    （2）周期表中__族所含元素最多。

    （3）请分析周期数与元素种类的关系，可推测出第8周期可能含有的元素种类为__（填序号）。

    A.18 B.32 C.50 D.64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

    A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

    B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

    C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

    D.M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )

    A.光是一种胶体B.雾是一种胶体

    C.发生丁达尔效应D.空气中的小水滴颗粒大小约为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

    （1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；

    （2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；

    （3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；

    （4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；

    （5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

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