【题目】元素周期表中七个周期可填充的元素种类如下表所示:
周期数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
(1)第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素,其原因是__。
(2)周期表中__族所含元素最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系,可推测出第8周期可能含有的元素种类为__(填序号)。
A.18 B.32 C.50 D.64
【答案】第6、7周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,代表每个系的空格包含了15种元素 第ⅢB C
【解析】
根据元素周期表的结构分析解答。
(1)第6、7周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,代表每个系的空格包含了15种元素,故第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素,故答案为:第6、7周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,代表每个系的空格包含了15种元素;
(2)第6、7周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,故第ⅢB族所含元素最多,故答案为:第ⅢB;
(3)观察每一周期的元素种类可发现,它们都是偶数,规律如下:
周期数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
2×1 | 2×4 | 2×4 | 2×9 | 2×9 | 2×16 | 2×16 | |
2×12 | 2×22 | 2×22 | 2×32 | 2×32 | 2×42 | 2×42 |
从中可发现,它们遵循,除第1周期外,重复一次,故第8周期含有的元素种类为,故答案为:C。
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【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体,常做火箭燃料,与水任意比互溶,并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是___,肼易溶于水的原因是___,肼的沸点高达113℃的原因是___。
(2)N2F2是氮的氟化物之一,lmol N2F2中含有___mol 键;N和F中电负性较大的是____。
(3)氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。
①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3,则Na3N属于___晶体。
②NaN3用于汽车的安全气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2↑。写出两种与互为等电子体的分子或离子:___(填化学式)。
(4)Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为___,Na2O晶体的密度为___g·cm3(只要求列算式,不必计算出结果) 。
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【题目】化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2,A 的核磁共振氢谱如图:
峰面积之比为 1:2:2:3,A 分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱如图:
则 A 的结构简式为________
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【题目】在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则( )
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了
C. 物质B的质量分数减小了 D. a>b
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【题目】下列实验原理和装置能达到实验目的的是
A.装置甲:制取银氨溶液B.装置乙:除去乙烯中混有的SO2
C.装置丙:制取乙烯D.装置丁:验证溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生了消去反应
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【题目】已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
C.该反应为吸热反应
D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量
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【题目】Ⅰ.下列有关仪器的使用,能实现的是_______________(填序号)
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:则C (NaOH) = ______________。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。
III. 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因,并写出有关离子方程式。
(1)以酚酞为指示剂,用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因:________________________________________________。
(2)以淀粉为指示剂,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)到 __________________为终点,约5min后溶液又显色的原因: _________________________________________。
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【题目】工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应:,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.既是氧化产物又是还原产物B.每生成,转移
C.既是氧化剂又是还原剂D.每硫原子被还原,则生成
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【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用.其工作流程如图1所示:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是______.
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
.
写出ii的离子方程式:______.
下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红.
______.
(3)过程Ⅱ的目的是脱硫.若滤液2中c(SO42-)=1.6molL-1,c(CO32-)=0.1molL-1,则PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4.
(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如图2所示.将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应:
与外接电源的______极相连.
电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为______.
与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率,原因是______.
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