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    【题目】化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：

    峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：

    则 A 的结构简式为________

    【答案】

    【解析】

    有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，因其苯环上只有一个取代基，所以苯环含有三种环境的氢，且个数比为1:2:2，所以剩余的氢原子应为甲基上的氢原子，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.x =0.1B.曲线I代表NaCl溶液

    C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D.y=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

    （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

    （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，电子层结构(核外电子排布情况)完全相同的是(　　)

    A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-

    C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

    下列说法不正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

    C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

    D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。

    （1）写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

    （2）M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。

    （3）写出F在元素周期表中的位置:__________。

    （4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：

    I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

    （1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：______。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。

    （2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。

    II.制取硫酸铜（装置如图1）

    （3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

    （4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是________。

    Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

    （5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)，试剂x为______。

    （6）将溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。

    a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

    b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

    c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

    d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

    （7）若制得的CuCl22H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用_______（填方法名称）进行提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中七个周期可填充的元素种类如下表所示：

    周期数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种类

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    （1）第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素，其原因是__。

    （2）周期表中__族所含元素最多。

    （3）请分析周期数与元素种类的关系，可推测出第8周期可能含有的元素种类为__（填序号）。

    A.18 B.32 C.50 D.64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸在生活和生产中应用广泛。

    Ⅰ　某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用“接触法”制备硫酸。

    已知298 K和101 kPa条件下：

    2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1

    S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2

    4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3

    则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式是________。

    Ⅱ　催化氧化反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0

    （1） 在体积可变的密闭容器，维持压强为1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图所示：

    ①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。

    ②a点时SO3的平衡分压p（SO3）＝________Pa（保留2位有效数字，某组分的平衡分压＝总压×某组分的物质的量分数）。

    （2）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ（SO3）随初始SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的变化趋势图。

    （3）已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是________。

    A O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

    B 该过程中最大能垒（活化能）E正＝0.73 eV

    C 每活化一个O2吸收0.29 eV的能量

    D 炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂

    E 其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

    Ⅲ　硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极方程式________。

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