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    【题目】硫酸在生活和生产中应用广泛。

    Ⅰ　某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用“接触法”制备硫酸。

    已知298 K和101 kPa条件下：

    2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1

    S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2

    4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3

    则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式是________。

    Ⅱ　催化氧化反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0

    （1） 在体积可变的密闭容器，维持压强为1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图所示：

    ①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。

    ②a点时SO3的平衡分压p（SO3）＝________Pa（保留2位有效数字，某组分的平衡分压＝总压×某组分的物质的量分数）。

    （2）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ（SO3）随初始SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的变化趋势图。

    （3）已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是________。

    A O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

    B 该过程中最大能垒（活化能）E正＝0.73 eV

    C 每活化一个O2吸收0.29 eV的能量

    D 炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂

    E 其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

    Ⅲ　硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极方程式________。

    【答案】4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g） ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3；该反应ΔH＜0，1000℃时，该反应的化学平衡常数很小，SO2平衡转化率小；1000℃时，恒压条件下，充入O2，c（SO2）和c（SO3）等倍数减，c（O2）增大，Qc＝＜K，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大 7.3×104或0.73×105 ADE ＋H2O—2e=＋2H+

    【解析】

    （1）根据盖斯定律分析热化学方程式的书写。

    （2）根据平衡的三段式模式计算。

    （3）根据反应过程能量的变化分析活化能及是放热还是吸热过程。

    （4）根据阳极失去电子化合价升高分析电极反应。

    Ⅰ ①2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1；②S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2；③4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3，根据盖斯定律分析，①×2+②×2+③得热化学方程式为：4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g） ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3；

    Ⅱ(1) ①该反应ΔH＜0，1000℃时，根据二氧化硫的转化率曲线，该反应的化学平衡常数很小，SO2平衡转化率小；1000℃时，恒压条件下，充入O2，c（SO2）和c（SO3）等倍数减，c（O2）增大，Qc＝＜K，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大 ；

    ② 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    起始2 1 0

    改变1.6 0.8 1.6

    平衡0.4 0.2 1.6

    三氧化硫的平衡分压为=7.3×104或0.73×105 ；

    (2) 保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。二氧化硫和氧气的比例为2：１时三氧化硫的平衡体积分数最大，故图象为：

    ；

    (3). A.从图分析，O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程，故正确；

    B. 该过程中最大能垒(活化能)为0.75-0.0=0.75 eV ，故错误；

    C．每活化一个O2释放0.29 eV的能量，故错误；

    D．炭黑可以提供活化氧，可作为SO2转化为SO3的催化剂，故正确；

    E．其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应接触面越大，反应速率越快，故正确。故选ADE。

    Ⅲ.用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，阳极是亚硫酸根离子失去电子生成硫酸根离子，阳极的电极反应式为：＋H2O—2e=＋2H+。

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    【题目】Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

    A．用托盘天平称取11.70g食盐

    B．用量筒量取12.36mL盐酸

    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

    III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

    （1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

    （2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

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    【题目】工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：，下列关于该反应的说法正确的是( )

    A.既是氧化产物又是还原产物B.每生成，转移

    C.既是氧化剂又是还原剂D.每硫原子被还原，则生成

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    【题目】临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）

    A.分子式是C18H32ClN3O8P2

    B.能发生取代、加成和消去反应

    C.1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应

    D.分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀

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    【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而含有 SO2气体，实验室中利用如图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和 SO2 。

    (1)仪器 a 的名称是___________，碎瓷片的作用是___________。

    (2)向烧瓶中加入乙醇与浓硫酸的顺序是___________，生成乙烯的化学方程式为___________________。

    (3)A、B、C、D 装置中盛放的试剂是（填序号）

    A__________ ， B__________ ， C__________ ， D___________。

    供选试剂：①NaOH 溶液，②品红溶液，③酸性 KMnO4 溶液

    (4)能说明 SO2 气体存在的现象是___________。

    (5)证明含有乙烯的现象是___________，说明乙烯具有___________性。

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    【题目】钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是

    A. BaTi8O12

    B. BaTiO3

    C. BaTi2O4

    D. BaTi4O6

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    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是______．

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    ．

    写出ii的离子方程式：______．

    下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

    向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．

    ______．

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，则PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4．

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：

    与外接电源的______极相连．

    电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为______．

    与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．

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    ①酸性：

    ②沸点：

    ③金属性：

    ④稳定性：

    ⑤半径：

    A.①②B.②③

    C.①③④D.①②③④⑤

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