Question

【题目】下列各组比较正确的是（ ）

①酸性：

②沸点：

③金属性：

④稳定性：

⑤半径：

A.①②B.②③

C.①③④D.①②③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

①元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故正确；

②含有氢键的沸点较高，结构相似的氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间能形成氢键，其沸点较高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；

③同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，故正确；

④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；

⑤金属元素的原子的半径大于离子半径，则半径Na＞Na+，故错误；

①③④正确，故选C。