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    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

    （1）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是___，肼易溶于水的原因是___，肼的沸点高达113℃的原因是___。

    （2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___mol 键；N和F中电负性较大的是____。

    （3）氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。

    ①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，则Na3N属于___晶体。

    ②NaN3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2↑。写出两种与互为等电子体的分子或离子：___(填化学式)。

    （4）Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为___，Na2O晶体的密度为___g·cm3(只要求列算式，不必计算出结果) 。

    【答案】sp3 水和肼都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且肼和水分子间可形成氢键，因此肼易溶于水 肼分子间可以形成氢键，使其沸点较高 3 F 离子 N2O、CO2、CNO-、NO2+等 8

    【解析】

    （1）在肼分子N2H4中N原子，形成3个δ键，一个孤电子对，共4个杂化轨道，杂化方式是sp3；肼易溶于水的原因是水和肼都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且肼和水分子间可形成氢键，因此肼易溶于水；肼的沸点高达113℃的原因是：肼分子间可以形成氢键，使其沸点较高；

    （2）N2F2是氮的氟化物之一，结构式，lmol N2F2中含有3mol 键；同一同期从左到右，元素的电负性增大，N和F中电负性较大的是F；

    （3）①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，Na3N由Na+和N3-构成，Na3N属于离子晶体；

    ②价电子总数为3×5+1=16，原子总数相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体，与互为等电子体的分子或离子N2O、CO2、CNO-、NO2+等；

    （4）晶胞中白色球数目为8×+6×=4，黑色球数目为8，故白色球为O原子，黑色球为Na原子，钠原子配位数为4，而原子配位数与原子数目成反比，故O原子配位数为4×2=8；晶胞质量为4×g，则晶体密度=4×g÷（566×10-10 cm）3=g·cm-3。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

    请回答下列问题。

    （1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。

    （2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。

    （3）③④形成的化合物是____________或____________。

    （4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。

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    【题目】某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.x =0.1B.曲线I代表NaCl溶液

    C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D.y=9

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    【题目】下列解释事实的方程式不准确的是

    A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

    B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

    D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A.在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为

    B.与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是易取代，能加成，难氧化

    C.除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

    D.某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同平面内的原子最多有15个

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    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

    （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

    （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

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    【题目】下列微粒中，电子层结构(核外电子排布情况)完全相同的是(　　)

    A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-

    C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

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    【题目】元素周期表中七个周期可填充的元素种类如下表所示：

    周期数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种类

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    （1）第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素，其原因是__。

    （2）周期表中__族所含元素最多。

    （3）请分析周期数与元素种类的关系，可推测出第8周期可能含有的元素种类为__（填序号）。

    A.18 B.32 C.50 D.64

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