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    【题目】下列解释事实的方程式不准确的是

    A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

    B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

    D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A、利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，A正确；

    B、碳酸钠溶液中因CO32-发生水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-使其溶液呈碱性，B正确；

    C、钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe-2e-=Fe2＋，C错误；

    D、长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）

    A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变的是（ ）

    A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3

    C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

    A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

    B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

    C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

    D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    ①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键

    ②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1

    ③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键

    ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S

    ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

    ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

    A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

    （1）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是___，肼易溶于水的原因是___，肼的沸点高达113℃的原因是___。

    （2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___mol 键；N和F中电负性较大的是____。

    （3）氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。

    ①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，则Na3N属于___晶体。

    ②NaN3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2↑。写出两种与互为等电子体的分子或离子：___(填化学式)。

    （4）Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为___，Na2O晶体的密度为___g·cm3(只要求列算式，不必计算出结果) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )

    ①通入CH4的电极为正极；

    ②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；

    ③放电时溶液中的阳离子向正极移动；

    ④负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝＋7H2O；

    ⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极

    A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了

    C. 物质B的质量分数减小了 D. a＞b

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