【题目】下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1
③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S
⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤
【答案】C
【解析】
①离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，如NaOH、NaSO4等都含有共价键，故①错误；
②NaHSO4固体中阳离子为Na+，阴离子为HSO
，个数比为1:1，故②正确；
③只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定只含共价键，故③正确；
④由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，与物质的稳定性无关，故④错误；
⑤NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，破坏的作用力不同，故⑤错误；
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，如O2、N2等均存在非极性键，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如Na2O2为离子化合物存在氧原子和氧原子之间的非极性键，H2O2为共价化合物，存在氧原子和氧原子之间的非极性键，故⑥正确；
综上所述正确的有②③⑥，故答案为C。
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【题目】已知同周期的
、
、
三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为
，下列说法正确的是（ ）
A.三种元素的原子序数按、、的顺序增大
B.单质的氧化性按、、的顺序减弱
C.原子半径按、、的顺序增大
D.气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强
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【题目】钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：还原性：Cl＞Co2+；
回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是___________。
（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为________。
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______。
（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（5）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×104，将浓度为0.02mol·L1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________ mol·L1。
（6）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是________。
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【题目】80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K增大
B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1
C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ
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【题目】下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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【题目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是( )
A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol
和OH－
C.含和NH3·H2O的和为1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol
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【题目】下列说法正确的是（ ）。
A.在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为
B.与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是易取代，能加成，难氧化
C.除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
D.某有机物的结构简式为
，其分子结构中处在同平面内的原子最多有15个
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A.增加H2O的物质的量浓度B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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