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    【题目】已知同周期的、、三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为，下列说法正确的是（ ）

    A.三种元素的原子序数按、、的顺序增大

    B.单质的氧化性按、、的顺序减弱

    C.原子半径按、、的顺序增大

    D.气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强

    【答案】D

    【解析】

    由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高化合价分别为+5、+6、+7，它们分别处在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，故三种元素的原子序数：X<Y<Z，据此分析。

    由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高化合价分别为+5、+6、+7，它们分别处在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，故三种元素的原子序数：X<Y<Z；

    A．由分析可知，原子序数：X<Y<Z，故A错误；

    B．同周期主族元素单质氧化性逐渐增强，故单质的氧化性：X<Y<Z，故B错误；

    C．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：X>Y>Z，故C错误；

    D．元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：X<Y<Z，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯()的简易流程如图：

    有关物质的熔、沸点如表：

    苯酚

    氯乙酸

    苯氧乙酸

    熔点/℃

    43

    62

    99

    沸点/℃

    181.9

    189

    285

    试回答下列问题：

    (1)反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃～106℃之间，加热时可选用________(选填字母)。

    A.火炉直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热.

    (2)分离室I采取的操作名称是__________。

    (3)苯氧乙酸含氧官能团的名称__________。

    (4)下列叙述错误的是_________。

    A.反应室I产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

    B.反应室Ⅱ产物中残留的丙烯醇可用溴水检验

    C.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

    D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

    (5)反应室I中发生反应的化学方程式是______。

    (6)分离室Ⅱ的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是_______(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A.7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为5NA

    C.标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NAD.16g甲烷电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___。

    （2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

    ①写出CO与NO反应的化学方程式：___，该反应作氧化剂的物质是__。

    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2

    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=___。

    （3）有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

    下列说法正确的是

    A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

    B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

    C.溶液X中所含离子种类共有4种

    D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）写出四种元素的名称：甲______，乙______，丙______，丁______。

    （2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是________（填元素符号，下同）________________。

    （3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：__________________、__________________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是

    A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

    B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

    C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

    D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    ①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键

    ②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1

    ③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键

    ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S

    ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

    ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

    A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤

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