【题目】2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式：___，该反应作氧化剂的物质是__。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=___。
（3）有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___。
【答案】溶液显色所需要的时间 2CO+2NO
N2+2CO2 NO -1160kJ·mol－1 该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
【解析】
(1)催化剂不同催化效果不同，可将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)，测量并记录的溶液显色的时间；
(2)①CO、NO反应生成了CO2和N2，据此写出反应的化学方程式，然后判断氧化剂；
②写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式，然后结合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-574kJmol-1反应，求算出△H2；
(3)催化剂只能加快反应速度，不能改变化学平衡。
(1)溶液显色的时间不同，说明催化剂的催化效果不同，需要测量并记录溶液显色所需要的时间；
(2)①CO和NO反应生成了CO2和N2，根据化合价变化配平该反应方程式为：2CO+2NO
N2+2CO2，该反应中一氧化氮被还原生成氮气，NO为氧化剂；
②1molCH4还原NO2至N2，热化学方程式是：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H3=-867kJmol-1；结合热化学方程式CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-574kJmol-1，可以得出：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2=-1160 kJmol-1；
故答案为：-1160 kJmol-1；
(3)催化剂只能加快反应速度，不能改变化学平衡，所以该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。
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【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L-1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L-1
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【题目】下列各组物质中，属于同分异构体的是( )
A.
和
B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2
C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH
D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和
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【题目】KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?__
（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?___
（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：___
（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是__
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．浓盐酸 D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在__；
②滴定终点标志是___；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为___；
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将__（填“偏高”或偏低）
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【题目】锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )
A.锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+
C.锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO
D.锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+
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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
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【题目】已知同周期的
、
、
三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为
，下列说法正确的是（ ）
A.三种元素的原子序数按、、的顺序增大
B.单质的氧化性按、、的顺序减弱
C.原子半径按、、的顺序增大
D.气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强
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【题目】对于核电荷数为
的元素，下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是（ ）
A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
B.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
C.原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等
D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素
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【题目】80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K增大
B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1
C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ
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