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    【题目】对于核电荷数为的元素，下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是（ ）

    A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素

    B.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

    C.原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等

    D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素

    【答案】B

    【解析】

    A．氢原子的最外层有1个电子，氦原子最外层有2个电子，但氢元素、氦元素均为非金属元素，A错误；

    B．分析核电荷数为的元素，原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，B正确；

    C．原子最外层电子数为7，的常见化合价是（单质中的化合价为0），C错误；

    D．原子最外层电子数与其电子层数相等的元素有、、，既有金属元素，又有非金属元素，D错误，故答案为：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（ ）

    A.生成2molSO3，需要lmolO2参加反应

    B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量

    C.加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本

    D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___。

    （2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

    ①写出CO与NO反应的化学方程式：___，该反应作氧化剂的物质是__。

    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2

    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=___。

    （3）有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

    下列说法正确的是

    A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

    B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

    C.溶液X中所含离子种类共有4种

    D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）写出四种元素的名称：甲______，乙______，丙______，丁______。

    （2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是________（填元素符号，下同）________________。

    （3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：__________________、__________________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

    A.晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

    B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④

    C.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是

    A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

    B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

    C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

    D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是( )

    A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

    已知：①RCH2COOH

    ②+RCl+NaCl

    据此回答下列问题：

    （1）B中含有的官能团名称为___，D的结构简式为___。

    （2）C + E →F的反应类型为___。

    （3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为___。

    （4）写出G+M→HPE的化学方程式___。

    （5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有___种，写出其中的任意三种X的结构简式___。

    A.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

    B.遇FeCl3溶液发生颜色反应

    C.X不能与NaHCO3反应产生CO2

    D.1molX最多能和3molNaOH反应

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