【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是
A.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12
B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④
C.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型
D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个
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【题目】某工厂用NaCl为原料制备高氯酸,实验按流程如下所示:
下列说法不正确的是( )
A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极,石墨电极上有黄绿色气体生成
B.“60℃歧化”的反应为:3Cl2+3CO32-=5Cl+ClO3-+3CO2
C.电解Ⅱ中阳极反应式为:ClO3-+2OH-2e=ClO4-+H2O
D.循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4
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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:
下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
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【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.WZ的水溶液呈碱性
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
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【题目】对于核电荷数为的元素,下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是( )
A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
B.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
C.原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等
D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素
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【题目】在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g)+ 3N(g)xQ(g)+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R,并测得Q浓度为0.4 mol/L,下列叙述正确的是
A.x值为2
B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为 0.6 mol/L
D.N的转化率为80%
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【题目】研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测定烟气中SO2的体积分数。
(一)模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2,化学反应方程式为___________________________。
(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是___________________________。
(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。
(二)测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是______、__________。(填序号)
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为amL/min,若t1分钟后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数____________________。
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【题目】类推的思想方法在化学学习中应用广泛,下列类推正确的个数有( )
①镁离子、硫离子的最外层电子数均为8,所以离子的最外层电子数均为8
②离子是带电荷的原子,所以带电荷的粒子一定是离子
③原子核由质子和中子构成,所以原子核中都有质子和中子
④化学变化中分子种类一定发生变化,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
⑤由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定都是由同种分子构成
⑥氧、氯原子的最外层电子数均多于4个,所以非金属原子最外层电子数都多于4个
⑦铁、汞都是由原子直接构成的,所以金属物质都是由原子直接构成的
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为浓H2SO4,B为Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S>Si
B. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊
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