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    【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

    A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

    B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

    C.WZ的水溶液呈碱性

    D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

    【答案】A

    【解析】

    从图中原子的成键情况可以看出，Z为H或F或Cl，X为C或Si，Y获得1个电子且形成2个共价键，所以应为N或P，W为Li或Na，“W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”，则Z为Cl，X为Si，Y为P，W为Na。

    A．Y为P，它的最高价氧化物的水化物是中强酸，A正确；

    B．X为Si，Y为S，Z为Cl，元素非金属性的顺序为X<Y<Z，B不正确；

    C．W为Na ，Z为Cl，则WZ的水溶液呈中性，C不正确；

    D．Y为P，该新化合物中Y获得1个电子且形成2个共价键，满足8电子稳定结构，D不正确；

    故选A。

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    （1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

    （2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

    （3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

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    【题目】已知反应：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则4～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是(　　)

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(Cl2)/mol

    0

    1.2

    2.6

    4.4

    5.4

    6.0

    A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

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    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    【题目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

    下列说法正确的是

    A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

    B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

    C.溶液X中所含离子种类共有4种

    D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

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    【题目】某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素（设其相对原子质量与R原子的质量数相等）的单质R与氧气充分反应，可得到6.0 g化合物RO2，则下列有关说法错误的是（ ）

    A.该元素原子的质子数为13

    B.该元素原子的中子数为14

    C.该元素原子的最外层电子数为4

    D.该元素原子具有3个电子层

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    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

    A.晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

    B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④

    C.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

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    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

    (1)D 在元素周期表中的位置___________．

    (2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．

    (3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．

    (4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

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    B. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径

    C. 若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性

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