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    【题目】已知反应：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则4～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是(　　)

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(Cl2)/mol

    0

    1.2

    2.6

    4.4

    5.4

    6.0

    A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

    【答案】D

    【解析】

    由表中数据可以看出，4～6min内Cl2的物质的量变化为4.4mol-2.6mol=1.8mol，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，4～6min内O2的物质的量变化为0.9mol，用O2的物质的量变化表示的反应速率是=0.45molmin-1，答案为：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H

    （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

    ①NH3的电子式是___。

    ②决定反应速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。

    ③由图象可知合成氨反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ①温度T1、T2、T3大小关系是___。

    ②M点的平衡常数K=____（可用分数表示）。

    （3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

    ①导线中电子移动方向是____。

    ②固氮酶区域发生反应的离子方程式是___。

    ③相比传统工业合成氨，该方法的优点有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】企鹅酮的化学式C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮(见图)。下列有关企鹅酮的说法正确的是

    A.分子式为C10H16O

    B.1 mol企鹅酮分子最多可以和2 mol氢气加成

    C.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

    D.企鹅酮的同分异构体众多，其中遇Fe3+显色且苯环上有两个支链的结构共有12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线：

    回答下列问题

    (1)②的反应类型是________________。

    (2)D的系统命名为____________________。

    (3)反应④所需试剂，条件分别为__________________。

    (4)G的分子式为___________，所含官能团的名称是_______________。

    (5)写出与E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式__________(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)。

    (6)苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线___________________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关，对下列现象或事实解释错误的是(　　)

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的基础

    该变化是置换反应

    B

    维生素C将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+

    维生素C具有氧化性

    C

    高铁酸钠(Na2FeO4)是新型消毒剂，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O

    碱性条件下次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠

    D

    熔融烧碱时，不能用石英坩埚或陶瓷坩埚

    烧碱可以与二氧化硅发生反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

    (1)Y的元素符号为________，Z在周期表中的位置为________；

    (2)写出化合物WZX的电子式_________；

    (3)实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________；

    (4)W2Z2可作供氧剂，当有O.1molO2生成时转移的电子数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中化学键如图：

    ⑴与金属钠反应时，键_________断裂；

    ⑵与浓硫酸共热制乙烯时，键________断裂；

    ⑶催化氧化为醛时，键______断裂，

    ⑷与乙酸、浓硫酸混合制乙酸乙酯，键_____断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

    已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

    (1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。

    (2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。

    (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

    (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

    (5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

    ①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)

    A. 常温下，Z的单质为气态物质

    B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物的稳定性要比X的强

    D. Y的元素的非金属性比W元素强

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