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    【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是（ ）

    A. 细胞中一种元素的作用能被其它元素替代

    B. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

    C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

    D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

    【答案】C

    【解析】细胞中每一种元素都有其重要的作用，不能被其他元素替代，A错误；细胞中的脱氧核苷酸含有氮元素，B错误；细胞膜控制物质进出功能有助于维持细胞内元素组成的相对稳定，C正确；细胞中的微量元素和大量元素的作用都非常重要，D错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρgcm﹣1 ， 质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（ ）
    A.溶质的质量分数为ω= ×100%
    B.溶质的物质的量浓度c= mol?L﹣1
    C.溶液中c（OH﹣）= mol?L﹣1+c（H+）
    D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：

    （1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为 ．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。

    （3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。

    （4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

    B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

    E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。

    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

    A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
    B.能发生加成反应，不能发生取代反应
    C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
    D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、 0

    B. C、H、 0、N

    C. C、H、0、N、S

    D. C、H、0、N、 P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是____；产物K2SO4中K元素的鉴定操作过程是____。

    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应方程式为____。

    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa时：

    ①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H1=－197kJ·mol－1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

    ③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=－545kJ·mol－1

    则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是__________________________。

    （5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容回答下列问题：

    Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    温度

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    20℃

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    20℃

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1-2滴1 mol/LFeCl3溶液

    20℃

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    20℃

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液

    ⑥

    无

    20℃

    （1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。

    （2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

    分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。

    （3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。

    Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    （4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。

    （5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：

    ①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；

    ②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________；

    ③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。

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