【题目】下列说法错误的是（ ）
A.制取环氧乙烷：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→
+CaCl2+H2O，原子利用率为53.8%
B.煤在气化过程中脱硫可以减少污染
C.食品添加剂加入到食品中目的是防腐、保鲜等
D.锂电池应用广泛的主要原因是比能量高、可储存时间长
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加
溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________________。
②实验操作步骤：a.打开K1和K2，缓缓通入N2→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭
和
→f.称量A。d的操作为________________。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为
，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目
________________（列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一
.
①C/D中的溶液依次为________（填标号）。
a、品红 b.
c.
d.
e.浓
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________、________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。_________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) 
Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是
A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
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【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素
在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是______。
（3）
、
、
的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（4）最简单氢化物的稳定性：
______
（填“
”或“
”）。
（5）、
、
元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）____________。
（6）与
形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与
反应的化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
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【题目】废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：
（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。
（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。
（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。
②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。
③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。
试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。
（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。
（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z
C.工业上用电解法冶炼Z单质
D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
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