Question

【题目】已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 242 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2与CH4的混合气体的物质的量n===5mol，1molH2完全燃烧放出的热量为=286 kJ，列二元一次方程组进行计算。

设混合气体中H2与CH4的物质的量分别为x mol和y mol，则，解得，因此原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为2:3；

答案选D。