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    【题目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是 ( )

    A.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

    B.c-d时溶液中离子的物质的量：比Ba2+少

    C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

    【答案】A

    【解析】

    A．d点时沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在，当加入的的物质的量等于的物质的量时，溶液中与的量相等，故A正确；

    B．发生反应，电离出、，故A比多，故B错误；

    C．发生，由方程式可知，沉淀的物质的量：，中沉淀逐渐溶解转化为，故时沉淀的物质的量：大于，故C错误；

    D．在发生反应，由方程式可知，沉淀的物质的量：，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu2+)_____（填“基本不变”、“变大”或“变小”）。

    II．某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。

    实验

    装置

    试剂x

    操作及现象

    A

    1mol·L1CuSO4溶液

    加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

    B

    1mol·L1CuCl2溶液

    加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

    （1）推测实验B产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。

    （2）对实验B产生SO2的原因进行分析，提出假设：

    假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

    假设b：Cl－存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

    ①假设a不合理，实验证据是_____；

    ②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

    （3）对比实验A、B，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。

    （4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

    I．；

    II．

    III．Cu2O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。

    ①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

    实验D：

    证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____；

    ②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验D的对比实验E，证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是

    A.常温下，在的HCOONa溶液中：

    B.溶液中：

    C.室温下，由的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：

    D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：②>①>③>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：

    (1)固体A的成分是____(用化学式表示)。

    (2)写出B→D的离子方程式____，该反应中氧化剂是____，2 mol Cl2参加反应转移电子数____，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是____。

    (3)D→E反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。

    (4)原气体中a∶b＝________。

    (5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

    （1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

    ①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

    （2）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

    ①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________。

    ②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

    SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

    A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

    B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 242 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

    A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

    A．鉴别甲苯与己烷

    B．实验室制备乙酸乙酯

    C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔

    D. 比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱

    A.AB.BC.CD.D

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