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【题目】关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是(  )

A.1和图4为非密置层堆积,2和图3为密置层堆积

B.1~4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积

C.1~4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4

D.1~4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%

【答案】D

【解析】

A.1、图2为非密置层堆积,图3、图4为密置层堆积,A项错误;

B.1~4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积,B项错误;

C.1~4每个晶胞所含有的原子数(利用均摊法计算)分别为1、2、4、2。C项错误;

D.1~4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%。D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O42离子生成CoC2O4n2n1)-而溶解。

1还原酸浸过程中钴酸锂反应的离子方程式________________________________________;温度通常控制在40℃以下的原因是_______________________________________________

2除铝铁过程的两种试剂的作用分别是__________________________________________

3除铜所用试剂XH2S,试写出该反应的离子方程式______________________________

4沉钴过程中,(NH42C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示:

①随nC2O42):NCo2)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________________________________________________________

②沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面的排序不正确的是(  )

A.晶体熔点高低:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示,则这种超导材料的化学式为MgB2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置,分析装置并完成下列题目:

1)关闭止水夹F,打开止水夹C,由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________

2DE试管内出现的现象分别为:D.______ E__________

3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时,松开止水夹F,关闭止水夹C,可以看到的现象是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是(  )

A. 水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4Ca2

C. H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属CuCu原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列化学反应的热现象,不正确的说法是 (  )

A.吸热反应都需要加热后才能发生

B.化学反应一定既有物质变化又有能量变化

C.有些放热反应发生时需要加热

D.化学反应热效应数值与反应物质多少有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行X2(g)3Y2(g)2Z(g)的反应,其X2Y2Z的起始浓度依次为0.1 mol/L0.3 mol/L0.2 mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度有可能的是 (  )

A.c(Z)0.5 mol/LB.c(Z)0.4 mol/L

C.c(X2)0.2 mol/Lc(Y2)0.6 mol/LD.c(Y2)0.5 mol/Lc(X2)0.1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁、铝、铁是三种重要金属,它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题:

1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg)___I1(Al),金属镁、铝熔点大小关系是Mg___Al(填“大于”、“等于”或“小于”)

2)氯化铝加热时易升华,实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6,其结构简式如图所示。其中处于中间的Cl原子杂化轨道类型为___杂化,分子中所有原子___(能、不能)在同一平面上。

3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁]。产物是一种重要的配合物,用作有机铁肥,简称铁氮肥。基态Fe3的核外电子排布式为___。尿素分子中σ键与π键的数目之比为___NO3的空间构型为___,经测定N2O5晶体中存在NO2NO3NO2中氮原子为___杂化。

4)碳溶解在γFe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有___个,该物质的化学式为___。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___pm(阿伏加德罗常数的值为NA表示,写出简化后的计算式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

测量等浓度的溶液的pH

溶液的pH大于pH

的酸性大于

B

通入溴水中

溴水褪色

具有漂白性

C

取少量的变质晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

未完全变质

D

向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液,振荡静置

分层

上层为苯,下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液

A.AB.BC.CD.

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