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    下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（　　）
    A、反应A+B
    500℃
    C与反应D+E
    100℃
    F
    B、相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率
    C、相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈
    D、一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；
    B．锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；
    C．放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；
    D．氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
    请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
     
    ，B原子的核外电子排布式
     
    ，C原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是
     
    ，其中最不稳定的是
     
    ．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （4）AC4的化学式
     
    ，电子式
     
    ，结构式
     
    ，中心原子A的杂化方式
     
    杂化，是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108．F含两个环且有一个对位甲基．

    请回答下列问题：
    （1）写出化合物A的分子式
     
    ，B的结构简式
     
    ．
    （2）与C具有相同环的同分异构体共有
     
    （含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）
     
    、
     
    ．
    （3）A中处于同一平面上的原子最多有
     
    个．
    （4）写出F的结构简式
     
    ．
    （5）写出反应④的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
     
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    （3）试剂②选用
     
    ；写出其反应的离子方程式
     
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式
    为
     
    ．
    Ⅱ、某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
     
    、
     

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
     
    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
     
    、
     
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
     
    、
     
    （填化学式，下同）．
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （5）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
     
    ；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是
     
    ；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式
     
    ，分子内含有
     
    键 （填极性或非极性）．
    （5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
    A、Na+、OH-、S2-、NO3-
    B、AlO2-、K+、Fe3+、Na+
    C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
    D、Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：
    （1）沉淀物的化学式分别是：a
     
    ；d
     
    ；f
     
    ．
    （2）溶液b中所含的金属阳离子是
     
    ；溶液c中所含的酸根离子是
     
    ．
    （3）加入的试剂A是
     
    ，通入的气体B是
     
    ，能否将B换成A？其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（　　）
    A、甲为CO2；乙为NH3
    B、由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取
    C、CO2可被循环使用
    D、上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制备与提纯流程．

    请回答有关问题：
    【资料】已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它杂质）；虽都是难溶物质，但Fe（OH）3的溶解度远远小于Fe（OH）2．
    （1）①反应中生成气体是
     
    ．
    （2）②中H2O2的作用是
     
    ； 它在酸性条件下氧化Fe2+的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （4）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤①产生的产物
     
    （填化学式）可以用于步骤
     
    （其中步骤选填①、②、③、⑤）．

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