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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

    B.乙醇与乙酸存在相同官能团

    C.乙烷能发生加聚反应

    D.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A.甲烷中仅含有碳氢单键，A错误；

    B.乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基，B错误；

    C.乙烷中不含不饱和键，不能发生加聚反应，C错误；

    D.酒的主要成分是乙醇,变为酸的过程是被氧化的过程, D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。列说法正确的是

    A. 碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流

    B. 通电一段时间后，溶液的pH增大

    C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

    D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )
    A.KMnO4→MnO2
    B.HCl→Cl2
    C.Fe2O3→Fe
    D.CaO→CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

    （3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

    a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

    c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

    e．在其他条件不变时，升高体系温度

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    ①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

    D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

    A. ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜

    B. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

    C. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

    D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（ ）

    A. ③⑤①②④ B. ⑤①②③④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

    A. Al2O3

    B. CuSO4·5H2O

    C. Fe2O3

    D. Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

    已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

    （1）Br2的电子式是______。

    （2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。

    ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；

    ⅱ._____；

    ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。

    （3）LiBrO3是生产过程中的副产物。

    ①用化学方程式表示生成改副产物的原因：______。

    ②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。

    ③常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_______；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。

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