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    【题目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是 ( )

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )。

    A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

    B.放热反应一定不需要加热即可发生

    C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

    D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。其原因是( )。

    A.反应物NH4Cl所具有的能量比较低

    B.反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低

    C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

    D.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

    （1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

    （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

    ①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

    ②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

    （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

    （4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是( )。

    ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

    A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法正确的是

    A. 地壳中含量最多的金属元素是铁

    B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

    C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    D. 在化学反应中，金属失电子，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. H2C2O4属于二元弱酸

    B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

    C. 图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

    D. 图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

    （1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

    （2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

    （3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

    MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

    H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

    Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

    ①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

    ②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

    （4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

    ①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

    ②a_________0(填“>”或“,<”)。

    （5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是 ( )

    A. X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物

    B. X的氧化物不能与Mg发生化学反应

    C. Z比Y更容易与氢气化合

    D. W与X形成的化合物中化学键类型为共价键

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