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    【题目】下列说法正确的是( )。

    A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

    B.放热反应一定不需要加热即可发生

    C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

    D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    【答案】A

    【解析】化学反应过程都伴随着能量的变化,反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;有的放热反应开始也需要加热;反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可能是其他形式的能量,如光能、电能等。

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    【题目】下列说法错误的是( )。

    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B.在共价化合物中一定含有共价键

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D.离子化合物中可能含有共价键

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    【题目】pH＝2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

    A．若 a＜4.1，则 A、B 都是弱酸

    B．稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强

    C．若 a＝4.1，则 A 是强酸，B 是弱酸

    D．A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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    【题目】可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）

    A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 银氨溶液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

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    【题目】下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（ ）
    A.AgNO3溶液
    B.BaCl2溶液
    C.NaOH溶液
    D.CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为___________________________。

    ②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________。

    ③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+） ＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。

    a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    ②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是_______。

    内电路中Na+的移动方向为_________（填“从A到B”或“从B到A”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氢气跟氧气的反应中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为x,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为y,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为z。则下列关系正确的是( )。

    A.x+y>z B.x+y<z

    C.2x+y<2z D.2x+y>2z

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    【题目】下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：

    ①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

    根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）

    A.只有反应①是放热反应

    B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大

    C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮

    D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是 ( )

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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