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    【题目】某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+ ②Mg2+③Fe3+④Cu2+⑤H+⑥CO32-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

    A.②⑤⑦B.②③⑤⑦C.③⑤⑦D.④⑤⑦

    【答案】C

    【解析】

    向溶液中加入氢氧化钠溶液，开始无沉淀说明含有大量的离子， 与发生反应而不能共存。当沉淀达到最大值时再加入氢氧化钠溶液沉淀不减少，说明无因为氢氧化铝能溶解在强碱溶液里，根据消耗的氢氧化钠的物质的量和产生沉淀的质量关系可知含有，结合溶液呈电中性，还应该含有阴离子，综上所述一定含有的离子是 ③Fe3+、⑤H+、⑦NO3-，故C正确。

    故选C。

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    【题目】下列各组物质中，属于同分异构体的是( )

    A.和

    B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

    C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

    D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

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    【题目】用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。

    下列说法正确的是（ ）

    A.无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯

    B.操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液

    C.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

    D.加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物

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    【题目】某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。

    （1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_________和__________；

    （2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有__________________________________________；

    （3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_______（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________

    （4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你___________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________；

    （5）通过上述探究实验，你能得到的结论是_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加

    B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

    C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    D.相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

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    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

    A.试样中肯定存在、、和

    B.试样中一定不含

    C.试样中可能存在、

    D.该雾霾中可能存在、和

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    【题目】已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是

    A. 只有乙酸

    B. 只有乙酸乙酯

    C. 乙酸、乙酸乙酯、水

    D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验不考虑盐类的水解及水的电离：

    根据实验，以下推测判断不正确的是

    A.溶液中一定存在和

    B.一定不存在、和

    C.可能存在

    D.必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在

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    【题目】在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。

    （1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。

    （2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。

    （3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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