精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-。已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是_________________________________________________;
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。
(2)D的化学式为_________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是__________________________________。

(1)Cu2+、Fe3+   (NH42SO4、Al2(SO43
(2)Na2CO3     
(3)Ag++Cl-=AgCl↓

(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、NH、Ba2、Al3、Fe3、Cl、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:

序号
实验内容
实验结果
1
加过量盐酸
无气体产生
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积),并有红褐色沉淀生成,将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧,称重得1.60 g固体。
3
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
第一次称量读数为2.33 g
 
试回答下列问题:
(1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________,(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
 
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表。

可能大量含有的阳离子
H、K、Mg2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3
可能大量含有的阴离子
Cl、Br、I、CO32、AlO2
 
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。
Cl2的体积(标准状况)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl)
1.25 mol
1.5 mol
2 mol
n(Br)
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
n(I)
a mol
0
0
 
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
(1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        
a.Na        b.Mg         c.Fe         d.Ag
(2)下图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的      极,b极的电极反应式为                      

(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ,X的化学式为        ,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          
(4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示,请写出该反应的离子方程式                  

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2
(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a.H2O       b.硝酸酸化的硝酸银        c.盐酸
(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。
(3)某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是________。
a.NaCl   b.NH4Cl   c.浓H2SO4
(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________,
若在标准状况下生成3.36 L H2,则溶液中生成的OH的物质的量为____。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知:常温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的pH=2时,溶液中c(Ba2)=                        
(2)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2         b.NH4HSO4      c.(NH4)2SO4        d.(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母);
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂,Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下,可以观察到溶液变为紫色,该反应的离子方程式为                                                 
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以        为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知:I2+2S2O32-= 2I+S4O62-)。重复2次,测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _(结果保留三位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有     性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式               。 
(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式                 。 
(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为             。 
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为    。 
③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    。 
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为     kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)    。 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2;某无色溶液里,只含有下列11种离子中的几种:Mg2、Fe3+、H、Ag、Ba2、SO42、HCO3、OH、MnO4、NO3、CO32。已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答:
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成,则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式),发生反应的离子方程式是_____________________________________________________,还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成,则原溶液中可能(包括一定能)大量存在的离子是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D四种溶液,它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量,将其两两混合,其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成, C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题:
(1)B、C分别是                                                   
(2)向A中滴加B,离子方程式:                                                
向C中滴加D,离子方程式:                                                
(3)少量B和C混合,现象:________,离子方程式:_______________________________。
(4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型),反应发生的条件的不同点是                              ;相同点是                       

查看答案和解析>>

同步练习册答案