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    19．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    （1）．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75%11.44%13.56%

    分析 （1）根据反应方程式N2+3H2?2NH3，根据体积的变化求反应的氮气的体积，然后根据转化率为=$\frac{变化量}{起始量}$；
    （2）n=$\frac{V}{{V}_{m}}$和m=nM，结合氨水质量分数为$\frac{氨的质量}{氨水的总质量}$；
    （3）由反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），设氧气的体积为1.7，所以空气体积为：8.5，氨气体积为1，氨的转化率可达95%，所以反应的氨气体积为0.95，由反应方程式可知生成一氧化氮的体积为0.95，增加的体积为：$\frac{0.95}{4}$=0.238，所以反应后NO的体积分数为：$\frac{0.95}{8.5+1+0.238}$=9.8%；
    （4）根据转移电子确定合金中的其它元素，再根据转移电子相等计算银的质量，从而确定银的质量分数，解银和铜的质量分数确定锌的质量分数．

    解答 解：（1）根据反应方程式N2+3H2?2NH3 △V，
                         1               2
                        V变            100-90
    所以V变=$\frac{100-90}{2}$=5L，
    所以转化率为=$\frac{变化量}{起始量}$=$\frac{5L}{100L×\frac{1}{4}}$=20%，
    故答案为：20%；
    （2）n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{500L}{22.4L/mol}$=22.32mol，所以m=nM=22.32mol×17g/mol=379.46g，所以氨水质量分数为：$\frac{379.46g}{379.46g+1000g}$=27.5%，故答案为：27.5%；
    （3）由反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），设氧气的体积为1.7，所以空气体积为：8.5，氨气体积为1，氨的转化率可达95%，所以反应的氨气体积为0.95，由反应方程式可知生成一氧化氮的体积为0.95，增加的体积为：$\frac{0.95}{4}$=0.238，所以反应后NO的体积分数为：$\frac{0.95}{8.5+1+0.238}$=9.8%，故答案为：9.8%；
    （4）合金中其它金属的质量=2.832g×（1-75%）=0.708g，
    假设与硝酸反应的金属全部是银，则银的质量=$\frac{0.0038mol×4}{1}$=1.642g＞0.708g，
    假设与硝酸反应的金属全部是铜，则铜的质量=$\frac{0.0038mol×2}{1}$=0.486g＜0.708g，
    则合金中还有Cu和Ag，
    设银的质量为m，则铜的质量=0.708-m，根据转移电子守恒得
    $\frac{0.708-m}{64g/mol}$×2+$\frac{m}{108}$=0.0038mol×4，
    m=0.324g，银的质量分数=$\frac{0.324g}{2.832g}$×100%=11.44%，
    则铜的质量分数=25%-11.44%=13.56%，
    故答案为：11.44%；13.56%．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质之间的关系是解本题关键，注意差量在解题中的运用，注意（4）中合金中其它元素的确定方法，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
    A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是5.6≤pH＜8.4，为了除去溶液中的Fe3+、Cr3+离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
    ②向沉淀中加稀的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙
    C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
    现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）
    A．增大空气进入量或减小石油气进入量
    B．增大空气进入量，增大石油气进入量
    C．减小空气进入量，减小石油气进入量
    D．减小空气进入量或增大石油气进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若所得混合溶液为中性，则a：b=1：1
    B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
    C．若a：b=9：2，则所得溶液pH等于2
    D．若a：b=9：2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计：
    （1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用如图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．如图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
    （2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据分别是5.0、25．
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
    1253.02.04.06.0t1
    225①2.04.04.0t2
    3②7.02.04.02.0t3
    Ⅲ．讨论与交流：
    （3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．氧化产物是CO2D．属于置换反应

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