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    反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断正确的是（　　）
    分析：先根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，然后分析：
    A、根据升高温度，平衡向吸热的方向移动；
    B、根据可逆反应不可能完全进行到底以及热化学方程式的含义；
    C、根据热化学方程式的含义；
    D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关．
    解答：解：旧键断裂吸收的能量为为419kJ，性键形成放出的能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=-91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，
    A、因升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，CO的转化率减少，故A错误；
    B、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，而该反应为可逆反应，不可能进到底，所以放出的热量小于91KJ，故B错误；
    C、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，1mol气态CH3OH转变成1mol液态CH3OH，需要放出热量，所以相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ，故C错误；
    D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写和意义，难度不大，有一定的综合性，注意图象与能量的关系来分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

         图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。

    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为    ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。

    A．降低温度                              B．加催化剂     

    C．充入氩气，使体系压强增大        D．再充入1molCO和2molH2        

    E．恒温恒容改为恒温恒压

    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

    c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为           。（填字母）

    A．NaOH不足，HCOOH剩余

    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 

    C．NaOH过量

     

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
    A．降低温度 B．加催化剂     
    C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2        
    E．恒温恒容改为恒温恒压
    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
    A．NaOH不足，HCOOH剩余
    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 
    C．NaOH过量

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

         图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                  。

    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为    ；10min后，容器内的压强变为原来的     倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是     。

    A．降低温度                              B．加催化剂     

    C．充入氩气，使体系压强增大        D．再充入1molCO和2molH2        

    E．恒温恒容改为恒温恒压

    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

    c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为           。（填字母）

    A．NaOH不足，HCOOH剩余

    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 

    C．NaOH过量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2　　　　CH3OH

    　 　图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    　 　图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

    　 （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）　　 CH3OH（g）的平衡常数为 　 ；10min后，容器内的压强变为原来的　　 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是　 。

    A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化剂　　

    C．充入氩气，使体系压强增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH2　　　　

    E．恒温恒容改为恒温恒压

    　 （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

    c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为 　　　　 。（填字母）

    A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应

    C．NaOH过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH

        图1表示该反应进行过程中的能量变化；

        图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

       （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式                                             。

       （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常数为         10min后，容器内的压强变为原来的          倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是        。

               A．降低温度        B．加催化剂

           C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2

           E．恒温恒容改为恒温恒压

       （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。

            ①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为          ；

    A．NaOH不足，HCOOH剩余   B．HCOOH与NaOH恰好完全反应

    C．NaOH过量

    ②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H2O的电离程度如何变？            。

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