Question

【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125molL﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）写出反应的化学方程式 ．
（2）在10s内氧气的反应速率 ．
（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．

Answer 1

【答案】
（1）2NO2?2NO+O2
（2）7.5×10﹣4mol/（L?s）
（3）
（4）
【解析】解：（1）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，达到平衡时NO2浓度约为0.0125molL﹣1 ， 说明为可逆反应，反应方程式为：2NO22NO+O2 ， 所以答案是：2NO22NO+O2；（2）由图可知，10秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L﹣0.015mol/L=0.025mol/L，故v（NO2）= =0.0015mol/（Ls），对于2NO22NO+O2 ， 速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）= v（NO2）= ×0.0015mol/（Ls）=7.5×10﹣4mol/（Ls），所以答案是：7.5×10﹣4mol/（Ls）；（3）25s后二氧化氮浓度继续减小，该反应进行到45秒时，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，实线画出25秒至70秒的反应进程曲线为 ，所以答案是： ； 3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO2浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线为 ，所以答案是： ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．