【题目】A,B,C,D,E,F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A与C形成的分子为三角锥形;D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F.
(1)A,C形成的分子极易溶于水,与该分子互为等电子体的阳离子为 .
(2)比较E、F的第一电离能:E(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的类型属于(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为 .
(4)单质F与强碱溶液反应有[F(OH)4]﹣生成,则[F(OH)4]﹣中存在(填字母). a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
(5)Cu晶体是面心立方体,立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌,已知每个Cu原子的质量为a g,Cu原子半径为d cm,求该晶体的密度为gcm﹣3 . (用含a、d的代数式表示)
【答案】
(1)H3O+
(2)>
(3)原子晶体;sp3
(4)acd
(5)
【解析】解:A,B,C,D,E,F为原子序数依次增大的短周期主族元素,A,F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍,则A为氢元素,F为铝元素,B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同,则B的核外电子排布为1s22s22p2 , B为碳元素,A与C形成的分子为三角锥形,且C的原子序数介于B与F之间,所以C为氮元素,D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数,即p轨道上有4个电子,由于D的原子序数小于F,所以D的核外电子排布为1s22s22p4 , 所以D为氧元素,E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F,且原子序数小于F,所以E为镁元素,(1)A、C形成的分子极易溶于水,其分子式为NH3 , 根据等电子体原理,价电子和原子数要分别相等,可以写出与其互为等电子体的阳离子为:H3O+ , 所以答案是:H3O+;(2)Mg、Al元素都是第二周期金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但Mg元素原子3S能级是充满状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Mg>Al,所以答案是:>;(3)根据CO2在高温高压下所形成的晶胞的结构图可知,该晶体是由碳原子与氧原子直接构成,碳原子与氧原子之间通过共价键作用,所以这种晶体为原子晶体,每个碳原子周围连有四个C﹣O键,所以C原子的轨道杂化方式为sp3 , 所以答案是:原子晶体,sp3;(4)在[Al(OH)4]﹣中,氢氧根离子与铝离子之间以配位键作用,在氢氧根内部存在着极性共价键,这些共价键都是单键,也就是都是σ键,据此判断acd正确,所以答案是:acd;(5)铜晶胞是面心立方,所以每个铜晶胞中含有的原子个数=8× +6×
=4,立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌,Cu,原子半径为d cm,所以立方体的面对角线长度为4dcm,所以晶胞的边长为
×4dcm=
dcm,所以晶体的密度
g/cm3=
g/cm3 , 所以答案是:
.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,振荡后溶液最终呈红色
D.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 . 则△H1>△H2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
D.在一定条件下,某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 , 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A,B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125molL﹣1).如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程.
(1)写出反应的化学方程式 .
(2)在10s内氧气的反应速率 .
(3)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线;
(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号);
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;(请按正确的顺序填入下列步骤的标号);
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此推断,上述实验确有CaH2生成. ①写出CaH2与水反应的化学方程式;
②该同学的判断不正确,原因是(用相关化学方程式表示) .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对液态HCl和NaCl溶液的说法合理的是
A.HCl的共价键被破坏B.NaCl的离子键被破坏
C.HCl和NaCl的化学键均遭破坏D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com