【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A,B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
【答案】B
【解析】解:A、由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故A正确;B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e﹣=Ni.电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,故B错误;
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH,故C正确;
D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl﹣>OH﹣ , 则Cl﹣移向阳极放电:2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑,电解反应总方程式会发生改变,故D正确;
故选B.
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【题目】常温下,下列离子浓度关系或结论正确的是( )
A.将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合:c(NH )>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液pH>7
C.0.10 mol?L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后,溶液显中性
D.用惰性电极电解稀硫酸时,实质是电解水,溶液的pH不变
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【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得101kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 , 放出890.3kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A,B,C,D,E,F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A与C形成的分子为三角锥形;D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F.
(1)A,C形成的分子极易溶于水,与该分子互为等电子体的阳离子为 .
(2)比较E、F的第一电离能:E(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的类型属于(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为 .
(4)单质F与强碱溶液反应有[F(OH)4]﹣生成,则[F(OH)4]﹣中存在(填字母). a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
(5)Cu晶体是面心立方体,立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌,已知每个Cu原子的质量为a g,Cu原子半径为d cm,求该晶体的密度为gcm﹣3 . (用含a、d的代数式表示)
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲 乙
丙.下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2 , 则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2
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