Question

【题目】常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ）
A.将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7
C.0.10 mol?L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
D.用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH 水解呈酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH ）、c（H+）＞c（OH﹣），c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误； B．一水合氨为弱电解质，将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B正确；
C．0.10 molL﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，反应生成硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，故C错误；
D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液体积减小，则硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．