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    【题目】下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.H3PO4
    C.NaHCO3
    D.Na2SO4

    【答案】C
    【解析】解：A．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；
    B．H3PO4为酸，溶液呈酸性，故B错误；
    C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；
    D．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．

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    A. O2 B. SO2 C. kCl D. NaOH

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    A.碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
    B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D.若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125molL﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
    （1）写出反应的化学方程式 ．
    （2）在10s内氧气的反应速率 ．
    （3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
    （4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．

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    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    （1）氯化铁：________________。

    （2）硝酸铝：_________________。

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    【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）；
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；
    A.加热反应一段时间
    B.收集气体并检验其纯度
    C.关闭分液漏斗活塞
    D.停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式；
    ②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示） ．

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    【题目】我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞箐”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。

    “钻酞箐”的分子结构和性质.与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ）

    A. “钻酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

    B. “钻酞箐” 分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

    C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

    D. 此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    【题目】已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：
    请回答下列问题
    （1）B中官能团的名称 ， A的核磁共振氢谱有个吸收峰；G→H的反应类型 ．
    （2）M的结构简式
    （3）写出下列反应的化学方程式①A→B②H→I
    （4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有种，写出其中一种A．分子中含有苯环
    B．能发生水解反应
    C．能发生银镜反应
    D．与FeCl3溶液反应显紫色．

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