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【题目】下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应

B. 某芳香烃的分子式为C10H14,常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个侧链,符合条件的烃有4种

C. 1 mol的有机物(结构如右图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性

【答案】C

【解析】A.乙酸不能与氢气发生加成反应,故A错误;B.侧链是烷基,为-C4H9,-C4H9的异构体有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,-C(CH33,共5种不能被氧化,故B错误;C.能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基,且可水解生成碳酸和酚羟基,则1mol的有机物(结构如图)最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应,故C正确;D.蛋白质盐析不会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性,同时失去生理活性,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中,反应结束后,称得固体质量与所加铁屑的质量相等,则原溶液中( )

A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7

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【题目】镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了回收其中镁的工艺流程:

(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是_______,为达到此目的,还可以采取的措施是_____(任写一条)。

(2)酸浸时,生成滤渣I的离子方程式为_________。

(3)第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

(4)设计简单方案分离滤渣2,简述实验过程:______。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是_____(填化学式),其阳离子的电子式为 _______。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

请回答下列问题:

(1)实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

(2)加入ZnO调节pH=a的目的是____________________,a的范围是___________。

(3)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________,__________,过滤。

(5)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________。

(6)若废旧黄铜的质量为a g,最终得到的胆矾晶体为b g,则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

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【题目】在一定条件下,反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示,其中a、b为不同温度时的反应曲线(其他条件不变),c为在t3时刻开始缩小容器容积(温度不变)的变化曲线。下列有关说法正确的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一种是气态物质

C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大

D. AB一定是气体物质

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【题目】某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

(1)配制FeBr2溶液:

.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;

.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由可知,此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________,用离子方程式解释产生其原因:_______。

(2)氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下:

据此甲同学得出结论:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应,理由是_____________。

③乙同学改进实验如下:在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉,取上清液2 mL,向其中滴加3滴饱和氯水后,再加入CCl4,振荡后静置,观察现象。乙得出结论:少量Cl2只与Fe2+反应,不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

(3)丙同学继续设计实验,探究反应过程:

①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。

②丙通过此实验可得出结论:________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMG五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。XZ同主族,可形成离子化合物ZXYM同主族,对形成MY2MY3两种分子。

请回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为____________

(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写出其中两种物质的化学式)。

(4)ZX的电子式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的工业制法中,不正确的是

A. 制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

B. 制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氯化镁固体,电解熔融的氯化镁得镁

C. 制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

D. 制漂白粉将氯气通入石灰乳中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )

ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF2

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