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(12分)进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。

(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问__    。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释)_                                           

(2)当人体中Ba2+ 浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐食用,请计算说明是否可以通过服用大量5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10

                                                                       

(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

         ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;     ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9-1.5之间,请问
不能
不能
(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒

(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol?L-1)有效除去胃中的Ba2+.(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+

(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度.取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL.已知有关的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
(1)Ba2+是有毒的重金属离子,当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时,就会对健康产生危害,若有人误将氯化钡当做食盐食用,请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+.(注:5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L-1
(2)25℃时,已知胃液的PH在0.9-1.5之间,请问
 
(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。

(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问___       。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由_                

(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐食用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10

                                                                              

(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。

(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问___      (填“能”或“不能”)用

碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:_                     

                                                          

(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10

                                                                           

(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

 

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科目:高中化学 来源:2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题 题型:计算题

(8分)进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。

(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问___       (填“能”或“不能”)用

碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:_                     

                                                          

(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10

                                                                            

(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

 

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