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    鉴别纯碱，石灰石，芒硝、石膏四种白色固体物质，下列试剂中应该选用（　　）
    A、NaOH溶液
    B、HNO3溶液
    C、水和盐酸
    D、BaCl2和HNO3溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：四种物质中，石灰石、石膏不溶于水，但石灰石可与盐酸反应，纯碱、芒硝溶于水，其中纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．
    解答： 解：A．加入氢氧化钠，与纯碱、芒硝不反应，不能鉴别，且石灰石、石膏不溶于水，也不能鉴别，故A错误；
    B．加入硝酸，不能鉴别纯碱和石灰石，都生成气体，芒硝、石膏与硝酸不反应，也不能鉴别，故B错误；
    C．先加入水，石灰石、石膏不溶于水，纯碱、芒硝溶于水，石灰石、纯碱可与盐酸反应生成二氧化碳气体，现象各不相同，可鉴别，故C正确；
    D．加入氯化钡，不能鉴别纯碱和芒硝，都生成沉淀，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A是一种食品添加剂的增香原料，质谱图显示相对分子质量为166.0.1molA完全燃烧只生成生成0.9molCO2和9gH2O．
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）A有多种同分异构体，其中有一种B是芳香酸，且B可发生以下变化：
    已知：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时才可能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧酸．
    ①写出B的结构简式
     
    ．
    ②写出D中官能团的名称
     
    ．
    反应②的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）写出符合下列四种要求D的同分异构体的结构简式
     

    a．含有苯环  b．能发生银镜反应c．能与FeCl3溶液发生反应   d．苯环上的一氯取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
    下面是9种化合物的转变关系：

    （1）化合物①
     
    ，它跟氯气发生反应的条件A是
     
    ．
    （2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ．
    （3）③→⑥的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据氢元素最高正价最低负价的绝对值相等，有人提议把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在
     
    族．
    （2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
    ①Y、Z元素的气态氢化物的还原性
     
    ＜
     
    （填化学式）．
    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
    ①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；
    ②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；
    ③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
    ④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
    判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10-7mol?L-1的是（　　）
    A、25℃时，0.01mol?L-1NH4Cl溶液
    B、25℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液
    C、100℃时，0.01mol?L-1NaNO3溶液
    D、25℃时，0.01mol?L-1NaF溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）．
    请回答：
    （1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积
     
    mL．
    （2）滴定过程中，眼睛始终注视滴定管滴速和
     
    ，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）同学们进行了三次实验，每次取白醋20.00mL，实验结果记录如表：
     滴定 标准NaOH溶液体积/mL
     次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
     第一次 0.02 25.00
     第二次 0.01 25.03
     第三次 0.03 26.35
    请计算白醋的物质的量浓度为
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是
     
    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”下同）．
    （5）若滴定终点时测得pH=7．下列离子浓度的比较正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）          B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C．c（Na+）=c（CH3COO-）           D．不能确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    B、NaHCO3═Na++H++CO32-
    C、CH3COOH═CH3COO-+H+
    D、Na2CO3═Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步：
    a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是
     
    ．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为
     
     mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.2020.22
    第二次25.000.5624.54
    第三次25.000.4220.40
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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