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    【题目】下列说法正确的是

    A.工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅

    B.海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水

    C.工业上利用和光照下反应生成HCl，再将其溶于水生产盐酸

    D.高炉炼铁得到的铁是含碳的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误；

    B．海水中只含有少量碘，大部分都存在于海洋生物中，不是主要来自于海水，故B错误；

    C．和光照易发生爆炸，故C错误；

    D．高炉炼铁得到的铁为生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，则钢的含碳量比生铁低，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）

    A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

    B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

    C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

    D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)

    ①NH3 ②CH4 ③④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1

    ②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

    ③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

    ④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

    下列有关说法正确的是

    A. H2的燃烧热为

    B. 反应①使用催化剂，△H1将减小

    C. 标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

    D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

    (1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________

    (2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

    (3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________

    (4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。

    (5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

    (6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________。(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH4+)。

    (3)0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是__________________；

    ②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

    （查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。

    I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：

    （1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________________

    （2）操作II的名称是_____________。

    （3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥

    II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：

    实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。

    （4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。

    （5）实验测得：

    装置

    实验前

    实验后

    E

    24.00g

    33.90g

    F

    100.00g

    133.00g

    通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。

    （6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中

    C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加

    D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

    （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

    实验步骤：

    ①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

    ②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

    ③过滤：

    ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为_________________________

    ⑤干燥、称量剩余固体

    （二）乙组：

    实验装置如图，实验步骤如下：

    ①按图连接好装置；

    ②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL；

    ③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL；

    ④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

    问题和讨论：

    （1）上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作，具体方法为________________________。

    （2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）_______。

    （3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积____，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为______。

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