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    【题目】现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

    （1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y___x(填“>”“<”或“=”)。

    （2）H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。

    ①反应所需要的时间CH3COOH >HCl

    ②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

    ③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

    ④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

    ⑤HCl溶液里有锌粉剩余

    ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

    （3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。

    （4）室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)

    （5）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

    【答案】< ③④⑤ ④ = > NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ 逆向

    【解析】

    (1)1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y<x；

    (2)根据以上分析，①反应开始后，醋酸不断电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始反应时溶液中氢离子浓度相等，所以反应时的速率相等：HCl=CH3COOH，故②错误；③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故③正确；④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，由于反应反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则反应速率CH3COOH＞HCl，故④正确；盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故⑤正确、⑥错误。

    (3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液pH随温度变化是图中的④曲线；

    (4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反应离子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈碱性，pH>7；

    (5)NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。

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    步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。

    步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。

    可能用到的信息：

    密度

    沸点

    溶解性

    丙烯酸

    1.05g·cm－3

    141℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    有毒

    甲醇

    0.79g·cm－3

    65℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    易挥发，有毒

    丙烯酸甲酯

    0.95g·cm－3

    80.5℃

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    易挥发

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是________。

    （2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是______，其作用为_______。

    （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为_______，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的_______(填名称)。

    （4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为_______ (填一种即可)。

    （5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为______%。

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    B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

    C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全

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    A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

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