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    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

    A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

    【答案】B

    【解析】

    A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

    B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；

    C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；

    D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D正确。

    故答案选B。

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    【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）

    A. 每个N5+中含有35个质子和34个电子

    B. 该离子中有非极性键和配位键

    C. 该离子中含有4个π键

    D. 与PCl4+互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

    (1)基态铁原子的核外电子排布式为________。

    (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。

    (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：___________。

    物质

    N2H4

    NH3

    熔点/℃

    2

    －77.8

    沸点/℃

    113.5

    －33.5

    (4)Fe3O4晶体晶胞如图所示，计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。 (图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )

    A.该反应的还原剂是Cl-

    B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D.反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C是一种常见的工业原料，实验室制备C的化学方程式如下，下列说法正确的( )

    A.l mol的C最多能与7 mol的H2反应

    B.分子C中所有碳原子一定共平面

    C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

    D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )

    A.a和b用导线连接时，铁电极上发生还原反应

    B.a和b用导线连接时，电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极

    C.无论a和b是否连接，铜电极质量都增加

    D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，下列研究目的和图示相符的是( )

    A.压强对反应的影响

    B.温度对反应的影响

    C.平衡体系增加N2对反应的影响

    D.催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（ ）

    A. 当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量

    B. 当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2

    C. 当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    D. 恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

    ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数/mL

    2.10

    2.50

    1.40

    滴定后读数/mL

    22.00

    22.50

    21.50

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

    （4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

    （5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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