Question

【题目】I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2 B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

Answer 1

【答案】BD < < CD 10% > 2 mol·L－1·min－1 CEF

【解析】

I．结合平衡状态的特征分析判断，根据温度和压强对化学平衡的影响分析，结合平衡三行式分析计算，依据Qc与K的关系判断平衡移动的方向；

II．根据反应物和生成物变化的物质的量之比确定反应方程式，结合平衡状态的特征分析判断。

I．(1)A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2，不一定达到化平衡状态，故A错误；

B．反应前后气体系数和不相等，混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；

C．混合气体的密度=，质量是守恒不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，故C错误；

D．2υ正(A)=υ逆(B)，证明正逆反应速率是相等的，故D正确；

故答案为BD；

(2)①根据图中信息知道，温度升高，A的转化率是减小的，所以化学平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变小于零，温度不变，压强越大，A的转化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高温度，平衡逆向移动，所以比值减小，故A错误；

B．恒温恒容再充入A，分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值减小，故B错误；

C．恒温恒容再充入B，平衡正向移动，所以比值增大，故C正确；

D．恒温恒容再充入1molC，平衡逆向移动，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正确；

故答案为CD；

(4)设B的浓度变化量是x，则：

10min末C(g)的浓度为0.05mol/L，即此时0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的转化率是×100%=10%；此时Qc==≈0.14；

该反应的平衡状态：

平衡常数K===4＞Qc，此时化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，v正＞v逆；

II．(1)由图象可知，=2；

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为molL-1min-1；

(3)A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；

B．混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；

C．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；

E．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；

F．混合气体的平均平均相对分子质量不随时间的变化而变化，因混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总物质的量也不变，此时说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；

故答案为CEF。