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    【题目】固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（ ）

    A.由现象1可以确定化合物X中含有氧元素

    B.固体混合物Y的成分为Cu和NaOH

    C.可以确定X的化学式为Na2Cu2O3

    D.根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性

    【答案】C

    【解析】

    由现象1 可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu为=0.02mol，含Na为0.02mol，含O的物质的量为=0.04mol，则化学式为NaCuO2。

    A、X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则X中含O元素，故A正确；

    B、由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，故B正确；

    C、X的化学式为NaCuO2，故C错误；

    D、X中Cu为+2价，可降低，具有氧化性，故D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

    A.NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA

    B.12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

    C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA

    D.标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。

    （1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。

    实验步骤和操作

    实验现象

    实验结论或解释

    ①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸

    固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B

    硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式）

    ②将B通入足量水中

    得到无色溶液C

    ③向①的试管中加入KSCN溶液

    溶液无明显变化

    ④将浓盐酸滴到KMnO4固体上

    产生黄绿色气体

    反应生成氯气

    ⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中

    铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟

    反应的化学方程式为_____

    ⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

    观察到________（填现象）

    （2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是________。

    （3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。

    （4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ge、Na及其化合物在航空航天、电子工业上有重要应用。请回答下列问题：

    （1）基态Ge原子价层电子的排布式为___，其电子填充的最高能级的轨道数为___。电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___。

    （3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，[BH4]－的空间构型是__，中心原子的杂化形式为___。NaBH4中存在___(填标号)。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （4）NaC1是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

    △H(晶格能)=___。

    （5）Na2O的立方晶胞如图所示，氧离子采取面心立方堆积，钠离子填在由氧离子形成的__空隙中。已知晶胞边长a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为__；该晶体的密度是___g·cm－3(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

    请回答：

    (1)化合物A的结构简式是____________。

    (2)A与D反应生成E的反应类型是____________。

    (3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。

    (4)下列说法正确的是____________。

    A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质

    B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

    C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到

    D.共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。

    (1)已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示)。

    (2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。

    (3)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下，反应的平衡常数为_________________。

    若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图_____________。

    (4)文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：__。

    （2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗__molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为___。

    （3）判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

    B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

    A.A点溶液的pH等于1

    B.由图中数据可知，H2A为弱酸

    C.B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1

    D.C点溶液中

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